Publicación Cuatrimestral. Vol. 2, N
o
2, Año 2017 (19-38)
RECUPERACIÓN DE AGUAS NATURALES CONTAMINADAS
UTILIZANDO QUITOSANO
MSc. Dianela Isabel Rincón
1
; Dra. Marinela Colina Rincón
1, 2*
;
MSc. Jose Alejandro Molina Zerpa
1
; Ing. Jose Alejandro Vargas Colina
1
;
Lic. Brinolfo Montilla
2
1
Empresa Innovación Ambiental Quitosano, C.A. (INNOVAQUITO, C.A.) San Francisco, Edo.Zulia.Venezuela.
2
Laboratorio de Química Ambiental, Facultad Experimental de Ciencias, Universidad del Zulia, Maracaibo 011,
Zulia, Venezuela.
*
Autor para la correspondencia. E-mail: colinamarinela@gmail.com
Recibido: 15-5-2017 / Aceptado: 14-8-2017
RESUMEN
En la actualidad, existen innumerables tratamientos de coagulación / floculación para aguas de los cuales los
compuestos tradicionalmente utilizados están vinculados con enfermedades a los seres vivos; por tal motivo,
se busca emplear compuestos amigables con el ambiente, no tóxicos y de alta eficiencia. El quitosano es un
polímero biodegradable, no tóxico con propiedades coagulantes y floculantes; mientras que, el metabisulfito
de sodio tiene la capacidad de reducir la toxicidad del agua eliminando las cloroaminas además de
desinfectarla logrando producir un efluente biodegradable. El quitosano empleado fue de masa molecular
intermedia (298,57 ± 2,45 kDa) del cual se preparó el gel de acetato de quitosano en conjunto con el
coadyuvante metabisulfito de sodio obteniendo cinco (5) tratamientos por tres (3) concentraciones de
quitosano cada uno para tratar la muestra problema que fue un cuerpo de agua natural contaminada (estrecho
del Lago de Maracaibo). En todos los tratamientos se obtuvieron valores favorables de remoción para
parámetros de turbidez >50%, dureza total >76%, cloruros >50%, sulfatos >46% y para sólidos disueltos
totales por encima de 32%; teniendo que la concentración con mejores resultados en cada tratamiento con el
quitosano y el quitosano/metabisulfito es a 4 ppm.
Palabras clave: coagulante, floculante, quitosano, metabisulfito de sodio, aguas naturales, Lago de
Maracaibo.
RECOVERY OF CONTAMINATED NATURAL WATERS USING
CHITOSAN
ABSTRACT
At present, there is countless coagulation / flocculation water treatments of which the compounds traditionally
used are linked to diseases to living beings; for this reason, we seek to use environmentally friendly, non-toxic
and high efficiency compounds. Chitosan is a biodegradable polymer, non-toxic with coagulant and flocculating
properties; while, sodium metabisulfite has the ability to reduce the toxicity of water by eliminating
chloroamines as well as disinfecting it to produce a biodegradable effluent. The chitosan used was of
intermediate molecular mass (298.57 ± 2.45 kDa) from which the chitosan acetate gel was prepared in
conjunction with the sodium metabisulfite coadjuvant obtaining five (5) treatments for three (3) concentrations
of chitosan each to treat the sample problem that was a body of contaminated natural water (Strait Lago de
Artículo de Investigación
Ciencias
Químicas
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
20
Maracaibo). In all treatments, favorable removal values were obtained for turbidity parameters> 50%, total
hardness> 76%, chlorides> 50%, sulphates> 46% and for total dissolved solids above 32%; obtaining that the
treatment of 4 ppm for both were efficient chitosan and chitosan/metabisulfite.
Key words: coagulant, flocculant, chitosan, sodium metabisulfite, natural waters, Lago de Maracaibo.
1. INTRODUCCIÓN
El ciclo natural del agua tiene una gran capacidad de purificación pero esta misma facilidad
de regeneración y su aparente abundancia hace que sea el vertedero habitual de residuos:
pesticidas, desechos químicos, metales pesados, residuos radiactivos, etc. (Echarri 1998).
Con el desarrollo industrial y el crecimiento de la población se han ido incrementando los
caudales y descargas de aguas residuales a los cuerpos naturales de agua, como ríos,
quebradas, lagos, entre otros; elevando de esta manera la contaminación de los mismos y
generando a su vez problemas ambientales, lo que hace el tratamiento de las aguas
residuales una necesidad evidente de la sociedad actual, debido al peligro que estas
representan que pueden ocasionar problemas de salud para las comunidades que se
encuentran aguas debajo de las descargas (Araujo, D.; Araujo, Y., 2011). La problemática
ambiental en el Lago de Maracaibo a lo largo de los años, ha sido el aporte de nutrientes,
producto del uso descontrolado de agroquímicos y del manejo incorrecto de aguas
residuales, desperdicios sólidos y dañinos. Además, la intervención de las cuencas altas de
los ríos tributarios y de las zonas protectoras (manglares) debido al desarrollo industrial y
agrícola, así como al crecimiento demográfico, ha contaminado el agua, ha disminuido su
caudal y ha provocado daños ecológicos, así como el desvío de las aguas. Debido a su poder
erosivo, los ríos arrastran sales, materia orgánica y sólidos en suspensión. A todo esto, la
acción humana añade residuos provenientes de actividades domésticas, industriales (sólidos
y metales de actividades mineras), agrícolas y ganaderas (nitratos, fosfatos y pesticidas,
entre otros), cuyos efectos más importantes han sido: la restricción en el uso del agua potable,
alteraciones en la flora y fauna acuáticas, así como olores desagradables (Corona 2013). En
este sentido, existe un biopolímero con excelentes propiedades coagulantes y una amplia
gama de aplicaciones, como lo es el quitosano. El quitosano se obtiene de la desacetilación
de la quitina, presente en el exoesqueleto de artrópodos y zooplancton marino, formando
parte de la pared celular de algunas familias de hongos y levaduras, además en alas de
algunos insectos. La obtención requiere tratamiento de desproteinización (NaOH),
desmineralización (HCl) y desacetilación (NaOH) empleando diferentes condiciones de
temperatura, tiempo de reacción y concentraciones de los ácidos y bases (Caldera y col.,
2009).
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 21
El quitosano se ha descrito como un polímero catiónico lineal, biodegradable, no tóxico, de
bajo, medio o alto peso molecular, de fácil aplicación y ambientalmente amigable. Se ha
demostrado que la presencia de los grupos amino en la estructura del quitosano confieren la
capacidad para coagular sustancias coloidales, además su uso permite aumentar la acción
de coagulantes inorgánicos convencionales. Por esta razón es muy atractivo su uso como
coagulante en el tratamiento de aguas industriales. Entre sus aplicaciones se destacan la
biomedicina, biotecnología, medicina, tratamiento de aguas industriales alimenticias,
floculación y coagulación de proteínas y aminoácidos, además tiene propiedades anti fúngica
y antibacterial (Caldera y col., 2009).
La declorinación es el proceso de eliminar el cloro residual de las aguas desinfectadas antes
de su vertido al ambiente. El dióxido de azufre es comúnmente utilizado para la declorinación,
algunas alternativas de este incluyen adsorción de carbono, metabisulfito de sodio, bisulfito
de sodio y peróxido de hidrógeno. El metabisulfito de sodio y el bisulfito de sodio se utilizan
principalmente en instalaciones pequeñas porque estos materiales son más difíciles de
controlar en comparación con el dióxido de azufre (Cárdenas, C.; Vargas, L., 1998).
Esta investigación tiene por objetivo general comparar la eficiencia del quitosano y
quitosano/metabisulfito de sodio en la recuperación de agua natural contaminada.
2. METODOLOGIA
2.1. DESCRIPCIÓN DEL ÁREA DE ESTUDIO Y MUESTREO
La unidad de estudio fue cuerpo de agua natural contaminada (Figura 1, estrecho del Lago
de Maracaibo, norte de Venezuela) el cual recibe descargas de aguas domésticas e
industriales, ubicado detrás de la empresa Innovación Ambiental Quitosano, C.A. en el
Municipio San Francisco estado Zulia, Venezuela.
Figura 1. Área de muestreo.
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
22
Las muestras se recolectaron envases plásticos para los análisis fisicoquímicos. Se realizó
el muestreo del cuerpo de agua natural contaminada en el Municipio San Francisco en el mes
de octubre del año 2016 a 1 m de profundidad.
2.2. CARACTERIZACIÓN DEL QUITOSANO OBTENIDO A ESCALA
INDUSTRIAL.
2.2.1. Determinación de cenizas. El quitosano se obtuvo de la Empresa Innovación
Ambiental Quitosano C.A y el contenido de cenizas se determinó por el método de la AOAC
1990 (Association of Official Analytical Chemists) 924.05. Se basa en la pérdida de peso de
la materia fresca, después de la incineración a 550 °C, el crisol se incineró en la mufla
calentada a una temperatura de 550 ºC por una hora. Se colocó en el desecador y se enfrió
a temperatura ambiente, seguidamente una cantidad adecuada de la muestra de material
sólido se secó a 150 ºC por 3 horas en la estufa. Posteriormente se pesó suficiente cantidad
de muestra seca, como para que el contenido de cenizas sea 0,1 g, la cantidad pesada fue
colocada en el crisol incinerado y se llevó a la mufla a una temperatura de 550 ºC. El calcinado
requiere de 3 a 6 horas, depende del tamaño y tipo de material sólido; el crisol debe llevarse
al desecador y se enfría a temperatura ambiente, después que ha sido enfriado se pesa el
contenido (Ec. 1).
    (Ec.1)
2.2.2. Determinación del grado de desacetilación. La determinación del porcentaje de
grupos aminos libres se realizó a través de una técnica potenciométrica (Hidalgo y col., 2008).
Determinación del tiempo de disolución en HCl: Para establecer el tiempo óptimo de
disolución del quitosano en HCl se procesó la muestra a una concentración de 12,5 mg/mL,
a una temperatura de 30 ± 2°C y se registró el pH de la solución a intervalos de 1h (pHmetro
Metrohm, 620-phmeter, Suiza), durante seis horas. Se dejaron en reposo durante 10 horas,
y se realizó la determinación cada hora hasta obtener tres valores de pH consecutivos
iguales. Simultáneamente las muestras de quitosano se calentaron (55 ± 2°C), con agitación
moderada antes de realizar la medición potenciométrica a temperatura ambiente. Se midió el
pH a los 30, 60 y 90 min de exposición.
Detección del punto de inflexión menor: Para determinar conjuntamente con el cambio de
pH del medio, el primer salto de potencial de la curva potenciométrica se realizó la
incorporación de un indicador visual. La selección del indicador se realizó por el análisis de
los intervalos de transición respecto al punto de equivalencia de la reacción entre el quitosano
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 23
y el exceso de HCl, seleccionando el anaranjado de metilo, el cual se añade al valorar a
temperatura ambiente.
Técnica potenciométrica aplicada: Se pesaron 0,3 g de muestra y se disolvieron en 25 mL
de una disolución de HCl 0,1M. Para ajustar la fuerza iónica del medio a 0,1 unidades de pH,
se adicionó la cantidad necesaria de KCl a la solución. Tras 1h de agitación en el baño
termostatado (Gallenkamp, Inglaterra) ajustado a 55 ± 2°C, se realizó la valoración
potenciométrica con disolución de NaOH 0,1M a 30 ± 2°C, en presencia de anaranjado de
metilo. Para lograr mediciones precisas se calibró el equipo con soluciones tampones con los
siguientes pH: 7,01; 4,01 y 10,1. Se adicionó el valorante, el cual fue estandarizado
previamente con biftalato de potasio como patrón primario, a razón de 0,5 mL registrando los
valores de potencia en cada adición.
La valoración se llevó a cabo midiendo el cambio de pH cada 2 mL de base añadida, la
adición se realizó de forma lenta y con agitación continúa para homogenizar la solución y
evitar errores debidos a la posible precipitación del biopolímero. Se realizaron tres réplicas y
se calculó el % de grupos aminos libres empleando la siguiente expresión (AOAC
(Association of Official Analytical Chemists), 1990).





(Ec.2)
Determinación de la masa molecular. La determinación de la masa molecular promedio del
quitosano se realizó mediante el empleo de la técnica viscosimétrica. (López 2011). La
viscosidad intrínseca se midió en los quitosanos a partir de una solución al 0,1% (p/v) en
solvente Roberts 0,1M AcH/0,2M NaCl empleando un viscosímetro capilar tipo Ubbelohde
acoplado a un aparato de medición ViscoClock (Schott-Geräte, Germany) en un baño de
agua termostatizado a temperatura constante de 25ºC. Se utilizó un capilar modelo
Nº.525.20/II de 1,03 mm de diámetro. Se procedió midiendo la viscosidad cinemática y
calculando la viscosidad intrínseca. La masa molecular promedio viscoso Mv, se calculó con
la ecuación de Mark-Houwink-Kunh-Sakurada. Los valores de las constantes para las
soluciones de quitosano en el solvente 0,1M AcH/0,2M NaCl en esta ecuación son a= 0,93 y
Km= 1,81x10-3 cm3/g (Hidalgo y col., 2008).
[η]=Km*M_v^a (Ec. 3).
2.3. TRATAMIENTO DEL AGUA NATURAL CONTAMINADA
En esta fase se realizó la prueba de jarras con quitosano (QTSX) y quitosano/metabisulfito
de sodio (QTSX-MBX) a diferentes dosis como se muestra en la Tabla 1 (la X denota las
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
24
diferentes concentraciones en los casos de QTSX y MBX), determinándose con esta prueba
la dosis óptima de coagulante, que permita facilitar la sedimentación de partículas y
disminución de contaminantes presentes.
Tabla 1. Relación de concentración de quitosano y quitosano/metabisulfito de sodio para
recuperación de agua contaminada.
TRATAMIENTO
CONCENTRACIÓN
(ppm)
CONTROL
0
QTS1
1
QTS2
2
QTS4
4
QTS1-MB1
1 / 0,125
QTS2-MB1
2 / 0,125
QTS4-MB1
4 / 0,125
QTS1-MB2
1 / 0,250
QTS2-MB2
2 / 0,250
QTS4-MB2
4 / 0,250
QTS1-MB3
1 / 0,375
QTS2-MB3
2 / 0,375
QTS4-MB3
4 / 0,375
QTS1-MB4
1 / 0,500
QTS2-MB4
2 / 0,500
QTS4-MB4
4 / 0,500
QTS = Quitosano, MB = Metabisulfito de sodio
A continuación, en la Figura 2 se presentan los procedimientos utilizados en la prueba de
coagulación para la recuperación de la muestra de agua de un cuerpo de agua natural
contaminada:
Figura 2. Procedimiento para Prueba de Jarras.
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 25
En la muestra control y las sometidas a tratamientos se evaluaron los parámetros
fisicoquímicos como turbidez, alcalinidad total, sólidos disueltos totales, cloruros, sulfatos,
nitritos y nitratos.
3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
3.1. CARACTERIZACION DEL QUITOSANO OBTENIDO INDUSTRIALMENTE.
Mediante procesos a nivel industrial se obtuvo quitosano a partir del exoesqueleto del
cangrejo azul (Callinectes sapidus), el cual fue sometido a diversos análisis para determinar
su calidad y posible eficiencia en el tratamiento de agua, en la Tabla 2 se puede apreciar los
resultados obtenidos en cuanto a la caracterización en el cual se determinó Ceniza, Grado
de desacetilación y viscosidad intrínseca. Esta última se determinó para evaluar su masa
molecular.
Tabla 2. Caracterización del quitosano
PARÁMETRO
QUITOSANO
(QTS)
Ceniza (%)
3,77 ± 0,87
Grado de Desacetilación
(%)
97,50 ± 1,98
Viscosidad Intrínseca
(g/mL)
223,60 ± 2,38
Masa Molecular (kDa)
298,57 ± 2,45
El quitosano se subdivide en tres tipos diferentes, que son, quitosano de baja masa
molecular de menos de 150 kDa, quitosano de masa molecular alta de 700 – 1000 kDa y
quitosano de masa molecular intermedia que se encuentra en el rango de 150 – 700 kDa
(López, M., 2011). En este caso, el quitosano obtenido es de masa molecular intermedia de
298,57 ± 2,45 kDa (Tabla 2) por lo general el mejor efecto coagulante/floculante lo posee
el quitosano de alta masa molecular; por lo que se desea comprobar que tan eficiente es el
quitosano de masa molecular media en la recuperación de un cuerpo de agua natural
contaminada. En la Figura 3 se puede observar el quitosano obtenido a escala industrial
de masa molecular intermedia.
Se han encontrado dos tipos de quitosanos a partir del cangrejo azul variando únicamente
el proceso de desmineralización, con masas moleculares de 553,88 y 522,10 kDa. Estos
aunque poseen mayor masa también entran en la clasificación de quitosanos de masa
molecular intermedia (Colina y col., 2013).
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
26
Figura 3. Quitosano obtenido a escala industrial.
A partir de la viscosidad intrínseca se puede determinar la masa molecular del quitosano,
el cual se obtuvo una viscosidad de 223,60 ± 2,38 g/mL. La presencia de oxígeno durante
la desacetilación influye en la degradación del polisacárido y da como resultado una
disminución en la viscosidad y la masa molecular de los productos (Mishra 2016). Otros
factores que influyen en la degradación de este polisacárido es su exposición a ciertos
factores ambientales como son altas temperaturas (>60ºC) y la incidencia directa de rayos
UV por exposición prolongada al sol (esto en caso de usar métodos rudimentarios al secar
grande cantidades de quitina y quitosano).
Otro parámetro de calidad de suma importancia determinado fue el grado de desacetilación,
cuando este excede del 50%, se aumenta su solubilidad indicativo de que tan eficiente fue
el proceso de desacetilación en la conversión de quitina a quitosano en el que se obtuvo un
resultado de 97,50 ± 1,98% (ver Tabla 2); comercialmente el grado de desacetilación del
quitosano oscila entre 66 y 95%. Si las condiciones de reacción son levemente modificadas
a las que son empleadas usualmente según artículos científicos, se puede tener como
resultado el aumento del grado de desacetilación como es el caso.
A escala industrial, se han obtenido quitosanos proveniente de la langosta con grado de
desacetilación de 79,90% (Paz y col., 2012). Sin embargo, en condiciones similares se han
obtenido quitosanos de la misma fuente que esta investigación con grado de desacetilación
de 89% (Colina y col., 2013), estos se encuentran por debajo del obtenido a escala industrial
en esta investigación con resultado de 97,50%. Este elevado grado de desacetilación se
debe a mayor tiempo de reacción al momento de convertir la quitina a quitosano.
Por otra parte, el contenido de ceniza del quitosano es de apenas 3,77 ± 0,87% (Tabla 2),
este parámetro es un indicador de la efectividad del proceso de desmineralización debido
a la eliminación de los minerales presentes entre el 30 – 55% constituido principalmente
por carbonato de calcio (CaCO
3
) y fosfato de calcio (CaPO
4
)
2
en menor proporción (López
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 27
2011) por ser el valor menor al 5% se puede decir que el proceso de desmineralización fue
eficiente.
3.2. DETERMINACIÓN DE LOS PARAMETROS FISICOQUÍMICOS EN LA
MUESTRA DE AGUA CONTAMINADA.
Existen innumerables vertederos de agua contaminada por diversas fuentes con
compuestos tanto orgánicos como inorgánicos. Muchos de estos son vertidos sin previo
tratamiento en numerosas descargas de agua provenientes de industrias y de
asentamientos urbanos en la Tabla 3 se puede apreciar la caracterización de la muestra
problema. En la caracterización fisicoquímica la muestra de agua presentó un pH de 7,09
± 0,09 esto nos indica que la zona muestreada posee tendencia a la neutralidad; por otra
parte, según el decreto 883 (Gaceta Oficial Extraordinaria: 5.021 del 18/12/95. Decreto 883)
(Normas para la clasificación y el control de la calidad de los cuerpos de agua y vertidos o
efluentes líquidos) de la clasificación de las aguas en los casos de aguas tipo 1, 2, 3 y 4
para todos el rango de pH se encuentra entre 6,50 y 8,50; esto quiere decir que el pH de
esta agua cumple con lo establecido en la norma.
Tabla 3. Caracterización fisicoquímica de una muestra de agua contaminada.
PARÁMETRO
AGUA CONTAMINADA
7,09 ± 0,09
4,70 ± 0,85
Dureza Total (mg CaCO
3
/L)
745,00 ± 3,94
Alcalinidad (mg CaCO
3
/L)
95,94 ± 2,32
Sólidos Disueltos Totales (mg/L)
2775,65 ± 7,85
Cloruros (mg/L)
934,71 ± 2,89
Sulfatos (mg/L)
526,57 ± 4,36
Nitritos (mg/L)
<0,01
Nitratos (mg/L)
<0,03
La turbidez del agua contaminada es de apenas 4,70 ± 0,85 UNT (Tabla 3), su baja
turbiedad puede ser resultado a que el tipo de muestreo aplicado fue superficial. Este
parámetro tiene importancia sanitaria, ya que refleja una aproximación del contenido de
materias coloidales, minerales y orgánicas, por lo que puede ser indicio de contaminación.
Según el decreto 883 (Gaceta Oficial Extraordinaria: 5.021 del 18/12/95. Decreto 883) para
aguas sub-tipo 1A (Aguas que desde el punto de vista sanitario pueden ser acondicionadas
con la sola adición de desinfectantes) el valor máximo de turbiedad es de 25 UNT, mientras
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
28
que, el sub-tipo de agua 1B (Aguas que pueden ser acondicionadas por medio de
tratamientos convencionales de coagulación, floculación, sedimentación, filtración y
cloración) su valor máximo permisible es de 250 UNT; para ambos casos el agua analizada
se encuentra muy por debajo de los límites máximos permisibles.
También se determinó la alcalinidad, teniendo un resultado promedio de 95,94 ± 2,32 mg
CaCO
3
/L (Tabla 3) teniendo una clasificación de alcalinidad media según las Normas
Sanitarias de Calidad del Agua Potable Venezolanas que establece un máximo de 140 mg
CaCO
3
/L para alcalinidad, resultando el valor obtenido en esta investigación aceptable al
compararse con el establecido por la norma.
Otro parámetro determinado fue la dureza total, la cual posee una media aritmética de
745,00 ± 3,94 mg CaCO
3
/L (Tabla 3) clasificándose como agua muy dura, este elevado
contenido imposibilita el uso de esta agua con fines domésticos y al uso industrial que
requiera de agua potable, debido a que el máximo permisible para las aguas sub-tipo 1A y
1B según el decreto 883 (Gaceta Oficial Extraordinaria: 5.021 del 18/12/95. Decreto 883)
es de 500 mg/L.
En esta investigación la cantidad de sólidos disueltos totales obtenidos es de 2775,65 ±
7,85 mg/L (Tabla 3), estos se obtienen como resultado de la determinación de todas las
sales disueltas en la muestra; por otra parte, el valor máximo permisible para sólidos
disueltos totales es de 1500 mg/L (Según decreto 883 para aguas sub-tipo 1A y 1B)
quedando el agua analizada fuera de norma por su elevado valor para el agua tipo 1.
Mientras que, las aguas tipo 2 que son aguas destinadas a usos agropecuarios establecen
un valor máximo permisible de 3000 mg/L para sólidos disueltos totales.
Por otra parte, el contenido de cloruros para el agua contaminada es de 934,71 ± 2,89 mg/L
este parámetro indica la salinidad del agua que al compararse con el decreto 883 para
aguas sub-tipo 1A y 1B queda fuera de rango, ya que el límite máximo es de 600 mg/L. Sin
embargo, la norma mencionada también establece en su Artículo 10 de las descarga a
cuerpos de agua de forma directa o indirecta que el máximo permisible es de 1000 mg/L,
siendo ligeramente aceptable la descarga de esta agua a cuerpos de agua si solo se toma
como referencia este parámetro.
Además, también se determinó el contenido de sulfatos en la muestra de agua contaminada
obteniéndose como resultado 526,57 ± 4,36 mg/L (Tabla 3) que según la norma para aguas
destinadas al uso doméstico e industrial que requiera agua potable (Aguas tipo 1), el valor
máximo permisible es de 400 mg/L incumpliendo con el punto 3 del Articulo 4; ya que el
obtenido en la muestra se encuentra por encima. Otro fin que se puede dar a esta agua es
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 29
la descarga a cuerpos de agua, ya que según el decreto 883 (Art. 10) el límite máximo es
de 1000 mg/L quedando dentro de lo establecido en la norma. Con lo anteriormente descrito
en cada parámetro la muestra de agua colectada no cumple con la norma para su uso ni
para la descarga a un cuerpo de agua, ya que no cumple con todos los parámetros
requeridos sino solo con algunos, por esta razón se desea realizar su recuperación y/o
acondicionamiento bien sea para uso doméstico, industrial, agropecuario (sistema de
riego), aguas marinas o de medios costeros y/o para balnearios.
3.3. TRATAMIENTOS CON QUITOSANO Y QUITOSANO / METABISULFITO EN
LA RECUPERACIÓN Y/O ACONDICIONAMIENTO DE UN AGUA NATURAL
CONTAMINADA.
Se tomaron como referencia para los tratamientos de recuperación y/o acondicionamiento
de un agua natural contaminada el Decreto 883(Gaceta Oficial Extraordinaria: 5.021 del
18/12/95. Decreto 883, 1995) para aguas tipo 1A, 1B, 2 y de descargas a cuerpos de agua,
además de la Gaceta Oficial 36.395 (Gaceta Oficial de la República de Venezuela. Número
36.395,1998). Los parámetros establecidos por las normas se muestran en la Tabla 4 y son
referencia para los valores que se pueden observar en la Tabla 5 los cuales se puede ver
los resultados para cada uno de los tratamientos.
El agua tipo 1 se subdivide en dos la subtipo 1A (Aguas que desde el punto de vista sanitario
pueden ser acondicionadas con la sola adición de desinfectantes) y 1B (Aguas que pueden
ser acondicionadas por medio de tratamientos convencionales de coagulación, floculación,
sedimentación, filtración y cloración) la diferencia entre estos tipos de agua son los valores
de turbidez, el cual para 1A debe ser <25 UNT y para 1B <250 UNT.
Tabla 4. Parámetros fisicoquímicos establecidos en el Decreto 883 y la Gaceta Oficial
36.395.
PARÁMETRO
DECRETO 883
GACETA
36.395
Tipo 1A
Tipo 1B
Tipo 2
Descargas a
cuerpos de agua
pH
6,00 – 8,50
6,00 – 8,50
6,50 – 8,50
6,00 – 9,00
6,50 – 8,50
Turbidez (UNT)
<25
<250
-
-
1 – 5
Dureza Total
(mgCaCO
3
/L)
500
500
-
-
250 – 500
Alcalinidad
(mg/L)
-
-
-
-
-
Sólidos Disueltos
Totales (mg/L)
1500
1500
3000
80
600 – 1000
Cloruros (mg/L)
600
600
-
1000
250 – 300
Sulfatos (mg/L)
400
400
-
1000
250 – 500
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
30
El agua natural contaminada solo cumple con los parámetros de pH y turbidez, mientras
que, luego de los tratamientos de recuperación aplicados para los dos subtipos de agua los
parámetros de dureza total, cloruros y sulfatos entran en norma con excepción de QST1-
MB2 que no cumple con el contenido máximo de cloruros. Pero para el contenido de sólidos
disueltos totales no entran en norma ya que son superiores a 1500 mg/L (Tabla 5).
Por otra parte, está el agua de tipo 2 destinada al uso agropecuario acá el límite máximo
exigido para sólidos disueltos totales es de 3000 mg/L, con esto todos los tratamientos
incluso la muestra sometida a recuperación cumplen con la norma debido a que el valor
mínimo obtenido fue 1749,87 mg/L (QST4-MB3) y el máximo fue de 2775,65 mg/L (Control).
Para aguas que puedan ser descargadas a cuerpos de agua que también se encuentra
reflejado en el Decreto 883, ninguno de los tratamientos aplicados entra en norma debido
a que el máximo valor exigido para sólidos disueltos totales es de 80 mg/L; el resto de los
parámetros evaluados cumplen con lo establecido en la norma para este tipo de agua.
Tabla 5. Parámetros fisicoquímicos para agua recuperada con quitosano y
quitosano/metabisulfito de sodio.
TRATAMIENTO
T
DT
ALC
SDT
CL
S
CONTROL
4,70 ± 0,85
745,00 ± 3,94
95,94 ± 2,76
2775,65 ± 7,24
934,71 ± 2,89
526,57 ± 4,36
QTS1
2,81 ± 0,18
145,80 ± 4,39
85,23 ± 1,03
1979,64 ± 5,33
470,52 ± 4,58
148,53 ± 3,85
QTS2
2,46 ± 0,10
100,00 ± 2,19
77,31 ± 3,01
1879,12 ± 6,89
462,36 ± 2,84
53,51 ± 4,45
QTS4
2,41 ± 0,11
57,75 ± 4,24
53,52 ± 3,02
1866,99 ± 5,56
452,36 ± 4,12
51,67 ± 7,32
QTS1-MB1
2,42 ± 0,10
148,40 ± 3,32
79,29 ± 4,12
1869,00 ± 4,85
450,50 ± 3,89
57,62 ± 5,14
QTS2-MB1
2,30 ± 0,27
143,60 ± 4,47
69,38 ±2,07
1836,72 ± 6,28
439,86 ± 5,05
54,06 ± 4,57
QTS4-MB1
2,02 ± 0,26
142,10 ± 2,41
61,45 ± 3,11
1767,14 ± 6,11
419,87 ± 3,56
46,92 ± 5,74
QTS1-MB2
2,26 ± 0,08
178,60 ± 1,27
85,23 ± 2,11
1825,85 ± 5,47
623,19 ± 9,24
68,68 ± 4.89
QTS2-MB2
2,23 ± 0,15
165,50 ± 3,18
77,31 ± 3,12
1818,19 ± 3,96
435,48 ± 2,85
59,46 ± 3,65
QTS4-MB2
2,10 ± 0,13
143,40 ± 3,23
57,48 ± 3,03
1785,79 ± 4,58
405,44 ± 4,61
56,23 ± 2,59
QTS1-MB3
2,69 ± 0,10
145,20 ± 2,50
71,36 ± 2,30
1944,14 ± 4,78
452,99 ± 3,67
60,81 ± 6,07
QTS2-MB3
2,18 ± 0,10
107,30 ± 3,49
71,36 ± 3,29
1806,83 ± 5,37
430,47 ± 2,42
59,57 ± 4,73
QTS4-MB3
1,95 ± 0,06
100,00 ± 2,44
59,47 ± 1,32
1749,87 ± 5,08
427,97 ± 4,31
46,14 ± 4,77
QTS1-MB4
2,37 ± 0,11
104,50 ± 6,71
81,27 ± 2,49
1855,75 ± 7,32
463,01 ± 5,46
98,65 ± 5,54
QTS2-MB4
2,22 ± 0,08
100,00 ± 2,80
63,43 ± 3,64
1815,69 ± 5,48
450,49 ± 4,52
54,18 ± 3,64
QTS4-MB4
2,21 ± 0,04
91,90 ± 3,48
57,48 ± 2,40
1813,08 ± 6,02
435,79 ± 4,17
53,78 ± 4,95
T = Turbidez (UNT) Límite de Detección: 2 UNT, DT = Dureza Total (mg CACO
3
/L) Límite de Detección: 2 mg/L, ALC = Alcalinidad Total
(mg CaCO
3
/L) Límite de Detección: 5 mg/L, SDT = Sólidos Disueltos Totales (mg/L) Límite de Detección: 4,5 mg/L, CLR = Cloruros (mg/L)
Límite de Detección: 0,3 mg/L, SUL = Sulfatos (mg/L) Límite de Detección: 2,14 mg/L.
Según Gaceta oficial 36.395 de la norma sanitaria para la calidad de agua potable, ninguno
de los tratamientos aplicados cumple con lo estipulado en la Gaceta en cuanto a los
parámetros exigidos para el contenido de sólidos disueltos totales (600–1000 mg/L) y cloruros
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 31
(250–300 mg/L), por lo que el agua recuperada y/o acondicionada no puede ser destinada
para este fin.
Al comparar los tratamientos entre sí, la eficiencia de remoción de compuestos inorgánicos
es similar. Aunque los tratamientos solo lograron ajustar el agua recuperada y/o
acondicionada, a un (1) solo tipo de agua de los cuatro (4) tipos evaluados según normas
Venezolanas, por lo que cualquiera de los cinco (5) tratamientos empleados se pueden utilizar
para acondicionar este tipo de agua con fines de uso agropecuario como el riego.
En cuanto al coadyuvante utilizado, en la Tabla 5 se puede observar que aporta una ligera
mejora, pero no es tan significante en relación a usar solo el coagulante; esto se debe tomar
en cuenta al sentido de los gastos que puede ocasionar el empleo adicional de un
coadyuvante.
En relación con la baja disminución de los sólidos disueltos totales (menor al 40%) debido a
que se obtuvo una eficiente remoción para dureza total, cloruros y sulfatos se puede asumir
o interpretar que se encuentran presentes otras sales como el fosfato, entre otras; el cual no
permitió que el agua recuperada y/o acondicionada entrara en norma para todos los tipos de
agua evaluados.
3.4. EFICIENCIA DEL QUITOSANO Y QUITOSANO / METABISULFITO DE SODIO
EN LA CLARIFICACIÓN DE AGUAS CONTAMINADAS.
En la Tabla 5 se pueden observar los valores obtenidos para el acondicionamiento de la
muestra de agua contaminada, con tratamientos de quitosano (QTSX) y
quitosano/metabisulfito de sodio (QTSX-MBX) a concentraciones de 1, 2 y 4 ppm para todos
los casos con quitosano por lo que se dio la nomenclatura de QTS1 para gel de quitosano a
1 ppm, QTS2 a 2 ppm y QTS4 a 4 ppm; mientras que, para metabisulfito de sodio se empleó
la nomenclatura MBX el cual se emplearon concentraciones de 0,125 ppm para MB1, 0,250
ppm para MB2, 0,375 ppm para MB3 y 0,500 ppm para MB4.
Los parámetros fisicoquímicos determinados en el agua natural contaminada sometida a
recuperación y/o acondicionamiento fueron pH, turbidez, dureza total, alcalinidad total,
sólidos disueltos totales, cloruros, sulfatos, nitritos y nitratos. También se puede apreciar en
la Tabla 5 que, para cada uno de los parámetros determinados, se observa la disminución
de estos al aumentar la concentración del coagulante y coagulante/coadyuvante en cada
tratamiento empleado.
Turbidez
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
32
Como se puede ver en la Tabla 5 los valores de turbidez para la muestra que se desea
acondicionar y/o recuperar presenta un valor de 4,70 ± 0,85 UNT, y al aplicarse los cinco (5)
tratamientos se puede apreciar en la Figura 5 que en todos los casos los valores disminuyen
casi 50% teniendo valores mínimos y máximos de 1,95 ± 0,06 y 2,81 ± 0,18 UNT,
respectivamente. También se puede apreciar en la Figura 5, que no hay diferencia
significativa (p > 0,05) entre los valores de turbidez determinados en cada uno de los
tratamientos.
Figura 5. Valores de turbidez para los diversos tratamientos con quitosano y
quitosano/metabisulfito de sodio.
El tratamiento más eficiente para la disminución de la turbidez fue el QTS4-MB3 (1,95 ± 0,06
UNT), para todos los casos la mezcla coagulante/coadyuvante demostró ser un poco más
eficiente que el coagulante solo. Tomando como referencia el valor mínimo obtenido de
turbidez en la recuperación y/o acondicionamiento de agua para ser comparado con los
tratamientos en los que solo se empleó el coagulante, se puede decir que el QTS1 fue menos
eficiente en un 18,30% (con 2,81 ± 0,18 UNT), mientras que para QTS2 la diferencia de
eficiencia fue de 10,85% (con 2,46 ± 0,10 UNT) y para QTS4 que posee la misma
concentración de coagulante (4 ppm de quitosano) empleado en la mezcla más eficiente la
diferencia fue de apenas 9,79% (con 2,41 ± 0,11 UNT) este valor no es tan significativo ya
que el tratamiento más eficiente emplea dos compuestos.
Estas diferencias de remoción también pueden ser evaluadas en conjunto con los costos de
mezclas de reactivos para tratamiento de agua, el cual puede determinar la viabilidad de
emplear solo quitosano o quitosano/metabisulfito de sodio.
Dureza total
Los valores de dureza total en la muestra del agua contaminada se muestran en la Tabla 5,
el cual fue clasificada como agua muy dura, en la Figura 6 se puede apreciar el
comportamiento de la remoción al aplicarse los diversos tratamientos con QTSX y QTSX-
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 33
MBX, en las que se obtuvieron valores inferiores a 200 mg CaCO
3
/L con diferencias
significativas (p < 0,05) entre los tratamientos.
Figura 6. Valores de dureza total para los diversos tratamientos con quitosano y
quitosano/metabisulfito de sodio.
En cada uno de los cinco (5) tratamientos al aumentar la concentración del coagulante y
coagulante/coadyuvante se obtuvo diminución de la dureza total en el agua (Tabla 5). El
tratamiento QTS1-MB2 reportó la menor remoción con 76,03% (178,60 ± 1,27 mg CaCO
3
/L)
mientras que la mayor remoción se obtuvo con QTS4 (57,75 ± 4,24 mg CaCO
3
/L) con
92,25%; el quitosano a 4 ppm representa ser una concentración de coagulante óptima para
convertir un agua muy dura en agua moderadamente blanda.
Alcalinidad total
Inicialmente el agua contaminada tenía una alcalinidad total de 95,94 ± 2,76 mg/L CaCO
3
(Tabla 5 y Figura 7), por convención la alcalinidad se informa en mg/L de CaCO
3
, porque la
mayor parte de la alcalinidad proviene de la erosión de minerales que contienen carbonatos
(Snoeyink, V.; Jenkins, D., 1980). Luego de aplicar los cinco (5) tratamiento a las tres (3)
concentraciones resultó ser más eficiente en la disminución de la alcalinidad QTS4, el cual
no es más que gel de quitosano a 4 ppm (con 53,52 ± 3,02 mg/L) seguido al orden de
eficiencia tenemos el QTS4-MB2 (con 57,48 ± 3,03 mg/L), QTS4-MB4 (con 57,48 ± 2,40
mg/L), QTS4-MB3 (con 59,47 ± 1,32 mg/L) y QTS4-MB1 (con 61,45 ± 3,11 mg/L); al comparar
todos los tratamientos entre sí, se puede deducir que los mejores resultados se obtuvieron a
la concentración de 4 ppm del coagulante, estos tratamientos no poseen diferencias
significativas (p > 0,05).
Sin embargo, la alcalinidad de un cuerpo de agua da información en cuanto a su capacidad
para poder resistir un agregado ácido, como en el caso de la lluvia ácida (Fuentes y col.,
2008). Al relacionar la concentración del coadyuvante (metabisulfito de sodio) estas no llevan
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
34
un orden lógico en la disminución de la alcalinidad; por otra parte, para el tratamiento de agua
no sería necesario usar el coadyuvante ya que el coagulante mostró tener mejores resultados
solo. Esto se puede relacionar a que el gel de quitosano se encuentra cargado positivamente
y puede atrapar fácilmente las cargas negativas que coexisten para formar la alcalinidad (OH-
, CO
3
2-
, HCO
3
-
).
Figura 7. Valores de alcalinidad total para los diversos tratamientos con quitosano y
quitosano/metabisulfito de sodio.
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua,
así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan
agua como materia prima o en su proceso.
Sólidos disueltos totales
Luego de los tratamientos aplicados con QTSX y QTSX-MBX en la prueba de jarras se
procedió a decantar las muestras para su caracterización. En la Figura 8 se muestra la
eficiencia de remoción de los sólidos disueltos totales, de los cuales el tratamiento más
óptimo para cada tratamiento aplicado fue el QTS4-MB3 (1749,87 ± 5,08 mg/L) con 36,96%
de remoción, seguido de QTS4-MB1 (1767,14 ± 6,11 mg/L) con remoción de 36,33%, QTS4-
MB2 (1785,79 ± 4,58 mg/L) con remoción de 35,66%, QTS4-MB4 (1813,08 ± 6,02 mg/L) con
remoción de 34,68% y QTS4 (1866,99 ± 5,56 mg/L) con remoción de 32,74% (ver Tabla 8);
la eficiencia de remoción entre cada tratamiento no es significativo como se puede apreciar
en el gráfico que se muestra a continuación además de no poseer diferencias significativas
(p > 0,05).
No se encontró diferencia apreciable entre el tratamiento más eficiente, mezcla
coagulante/coadyuvante y emplear solo el coagulante a la mayor concentración (QTS4:
4,22% de remoción). Se obtuvo valores de sólidos disueltos totales ligeramente más bajos
empleando mezclas coagulante/coadyuvante con concentraciones más bajas de coagulante
(Tabla 5).
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 35
Figura 8. Valores de sólidos disueltos totales para los diversos tratamientos con quitosano
y quitosano/metabisulfito de sodio.
Cloruros
En la Figura 9(a) se muestra la disminución de los cloruros con los tratamientos aplicados al
agua que se desea recuperar y/o acondicionar, la aplicación del tratamiento QTS1-MB2 es el
único tratamiento que no cumple con la misma tendencia de todos los estudiados y según el
análisis de varianza aplicado los tratamientos no poseen diferencias significativas (p > 0,05).
a b
Figura 9. Concentraciones de cloruros y sulfatos para los diversos tratamientos con
quitosano y quitosano/metabisulfito de sodio.9 (a) Cloruros y 9 (b) Sulfatos.
Como se puede apreciar en la Tabla 5, en la remoción de cloruros en agua se obtuvieron
mejores resultados con los tratamientos QTS4-MB2 (405,44 ± 4,61 mg/L) con una remoción
de 56,62%, seguido de QTS4-MB1 (419,87 ± 3,56 mg/L) con eficiencia de 55,08%, el QTS4-
MB3 (427,97 ± 4,31 mg/L) con remoción de 54,21%, QTS4-MB4 (435,79 ± 4,17 mg/L) con
eficiencia de remoción de 53,38% y QTS4 (462,36 ± 4,12 mg/L) con el que se obtuvo una
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
36
eficiencia de 50,53%; de los tratamientos aplicados todos los que poseen dosis del
coagulante de 4 ppm tienen una eficiencia por encima del 50%.
Al comparar los tratamientos más eficientes entre sí, se puede determinar que apenas hay
una diferencia de 6,09% entre el tratamiento de mayor remoción con el de menor remoción,
siendo este un valor no tan significativo si se toma en cuenta la cantidad de compuestos que
se empleó para cada tratamiento (EPA 832-F-00-022, 2000).
Sulfatos
El sulfato es un compuesto inorgánico que se puede encontrar en agua contaminada, en la
Figura 9(b) se muestra el comportamiento de la remoción de sulfatos con los diversos
tratamientos (QTSX y QTSX-MBX) de los cuales no se obtuvieron diferencias significativas
(p > 0,05) entre estos.
En la Tabla 5 se puede apreciar una remoción eficiente del ion sulfato para todos los
tratamientos aplicados (Figura 9 (b)), de los cuales los mejores resultados para cada uno de
los tratamientos en orden de eficiencia es el siguiente: 91,24% para QTS4-MB3 (46,14 ± 4,77
mg/L), 91,09% para QTS4-MB1 (46,92 ± 5,74 mg/L), 90,19% para QTS4 (51,67 ± 7,32 mg/L),
89,79% para QTS4-MB4 (53,78 ± 4,95 mg/L) y 89,32% para QTS4-MB2 (56,23 ± 2,59 mg/L).
En todos los casos la mayor dosificación del coagulante posee mejores resultados, además
que la diferencia entre tratamientos no es tan significativa de apenas 1,92% entre el mayor y
el menor pudiéndose emplear solo el coagulante.
4. CONCLUSIONES
El quitosano proveniente del cangrejo azul (Callinectes sapidus) posee buenas propiedades
fisicoquímicas, ya que el empleado en esta investigación es de masa molecular intermedia,
y por lo general, los quitosanos comerciales poseen baja masa molecular. También, es un
coagulante eficiente en la remoción o disminución de la turbidez (>50%), dureza total (>76%),
cloruros (>50%), sulfatos (>46%) y en cierto grado los sólidos disueltos totales (>32%) para
el proceso de acondicionamiento o recuperación en el tratamiento de agua natural
contaminada.
El coadyuvante metabisulfito de sodio no aporta mayor eficiencia en la remoción de
compuestos inorgánicos, debido a que el quitosano demostró tener valores similares en el
acondicionamiento de agua contaminada.
Recuperación de Aguas Naturales Contaminadas Utilizando Quitosano
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 37
Para mejorar la recuperación y/o acondicionamiento con el coagulante (quitosano) se debe
emplear concentraciones mayores a 4 ppm. El agua tratada puede ser destinada con fines
de riego según el decreto 883 para aguas tipo 2.
El contenido de sólidos disueltos totales para el agua contaminada luego de ser tratada no
cumple con todas las clasificaciones de las normas planteadas en esta investigación. Se
puede colocar un filtro luego del tratamiento para disminuir la cantidad de sólidos.
5. REFERENCIAS
AOAC (Association of Official Analytical Chemists) (1990). Official Methods of Analysis, Methods
924.05 Ash, 16th Edition, USA 4: 40-42.
Araujo, D.; Araujo, Y. (2011). Alternativas para el manejo de las aguas residuales municipales en la
parroquia La Puerta, municipio Valera, estado Trujillo. Departamento de Ingeniería de la
Universidad de los Andes. Trujillo, Venezuela.
Caldera Y.; Clavel, N.; Briceño, D.; Nava A.; Gutiérrez, E.; Mármol, Z. (2009). Quitosano como
coagulante durante el tratamiento de aguas de producción de petróleo. Bol. Centro Invest. Biol.
43 (4): 541–555.
Cárdenas, C. y Vargas, L. (1998). Curso de adiestramiento “Caracterización de aguas”.
Colina, M.; Ayala, A.; Rincón, D.; Molina, J.; Medina, J.; Ynciarte, R.; Vargas, J.; Montilla, B. (2013).
“Evaluación de los procesos para la obtención química de quitina y quitosano a partir de
desechos de cangejos. Escala piloto e industrial”. Revista Iberoamericana de Polímeros. 15(1):
21-43.
Corona, J. (2013). Contaminación antropogénica en el Lago de Maracaibo, Venezuela. Biocenosis.
27 (1-2): 85-93.
EPA 832-F-00-022. Wastewater Technology Fact Sheet Dechlorination. Septiembre 2000.
Echarri, L. (1998). “Libro electrónico ciencias de la tierra y del medio ambiente”, Edición Teide. Libro
electrónico disponible en: http://www4.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/indice.html
Fuentes, L.; Contreras, W.; Perozo, R., Mendoza, I.; Villegas, Z. (2008). Uso del quitosano obtenido
de Litopenaeus schmitti (Decapoda, Penaeidae) en el tratamiento de agua para consumo
humano. Multiciencias 8: 281 – 287.
Gaceta Oficial Extraordinaria: 5.021 del 18/12/95. Decreto 883.1995. Normas para la clasificación y
el control de la calidad de los cuerpos de agua y vertidos o efluentes líquidos.
Gaceta Oficial de la República de Venezuela. Número 36.395. 1998 “Normas sanitarias de calidad
del agua potable”.
Hidalgo C.; Suárez Y.; Fernández M. (2008). “Validación de una técnica potenciométrica para
determinar el grado de desacetilación de la quitosana”, Ars Pharm 49 (3): 245-257.
López, M. (2011). “Obtención y caracterización de quitosanos modificados. Ingredientes funcionales
con aplicaciones tecnológicas y biológicas en la industria alimentaria”. Facultad de Veterinaria.
Universidad Complutense de Madrid.
MSc. Dianela Isabel Rincón y col.
38
Mishra, M., 2016, “Handbook of encapsulation and controlled release”, Libro electrónico disponible
en:
https://books.google.co.in/books?id=pY7wCgAAQBAJ&pg=PA278&lpg=PA278&dq=Classificat
ion+of+chitosan+based+on+molecular+weight+low,+medium+and+high&source=bl&ots=OolM
Bfbn7w&sig=hg7bToa_PN0UbKJIopN0m4skPzA&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwjgjZ_S7djKAh
WHGY4KHfBKCxMQ6AEILjAC#v=onepage&q=Classification%20of%20chitosan%20based%2
0on%20molecular%20weight%20low%2C%20medium%20and%20high&f=false
Paz, N.; Fernández, M.; López, O.; Nogueira, A.; García, C.; Pérez, D.; Tobella, J.; Montes de Oca,
Y.; Díaz, D. (2012). “Optimización del proceso de obtención de quitosano derivada de la quitina
de langosta”. Rev. Iberoam. Polim. 13(3): 103 – 116.
Snoeyink, V., Jenkins, D. (1980). Water Chemistry, John Wiley & Sons, New York.