Desarrollo de la Habilidad Interpretar Problemas Químicos con Cálculo
Instituto de Ciencias Básicas. Universidad Técnica de Manabí. Portoviejo-Ecuador 67
5
Dar respuesta al problema: Las masas de las sustancias productos de la reacción
indicada son
27,75𝑔, 4,5𝑔 y 11𝑔 de cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono
respectivamente.
Acción 5: Evaluar la solución y la vía
Por último, aquí se deben hacer consideraciones retrospectivas donde se retomen los
procedimientos utilizados para el plan de solución. Se debe comprobar si los resultados son
confiables, si satisfacen la pregunta planteada, si se corresponden con una lógica bien
estructurada y si dan cumplimiento a la teoría química. En este caso el procedimiento
propone volver sobre el problema para comprobar los resultados obtenidos para lo cual
pueden realizar comprobaciones aplicando la ley de conservación de la masa. Además, es
importante valorar la vía de solución utilizada con otros como forma de socialización de los
conocimientos.
Pasos para la comprobación de la solución
1
Enunciar teoría química que se quiere comprobar: En toda reacción química se
conserva la masa; esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de
los productos.
∑ 𝑚(𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠) = ∑ 𝑚(𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠)
2
Calcular la masa individual de los reactivos: Es crucial destacar que la masa total
que reacciona no será
25𝑔 + 21,9𝑔 = 46,9𝑔 como parecería a simple vista por el
texto del problema. Ya se sabe la masa del reactivo limitante y se debe calcular la
masa real de la otra sustancia que reacciona (reactivo en exceso). Esto se hace en
2.1, 2.2 y 2.3.
2.1
Identificar el reactivo limitante y su masa:
𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
) = 25𝑔
2.2
Calcular la masa real del reactivo en exceso: Cuando el reactivo limitante se
consume, la reacción se detiene y el otro reactivo solo se consume parcialmente.
Esto se puede hacer mediante una relación de combinación másica aplicando el
principio de analogía con el trabajo realizado en la resolución del problema.
Como la sustancia limitante es
𝐶𝑎𝐶𝑂
3
entonces:
𝑚(𝐻𝐶𝑙)
𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
)
=
𝑛(𝐻𝐶𝑙)∙𝑀(𝐻𝐶𝑙)
𝑛(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
)∙𝑀(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
)
𝑚(𝐻𝐶𝑙) =
𝑛(𝐻𝐶𝑙)∙𝑀(𝐻𝐶𝑙)
𝑛(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
)∙𝑀(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
)
∙ 𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑂
3
)
𝑚(𝐻𝐶𝑙) =
2𝑚𝑜𝑙∙36,5𝑔∙𝑚𝑜𝑙
−1
1𝑚𝑜𝑙∙100𝑔∙𝑚𝑜𝑙
−1
∙ 25𝑔
𝑚(𝐻𝐶𝑙) =
73
100
∙ 25𝑔 = 18,25𝑔
2.3
Calcular la masa total que reacciona: