Lic. Yulia Almary Wilbert Rangel et al.
50
%increase, pH=5.05) > SO42- (7.21±0.23 mgCu
rem
/g
hematite
, 472.22 %increase, pH=5.05); the metal
concentration was 500 mg/L while the anion was 0.001 mol/L in every system. In method II was added a single
salt which supplied the problem ions, the results were: SO42- (1.63±0.02 mgCu
rem
/g
hematite
, 29.37 %increase,
pH=5.08) > reference system (1.26±0.03 mgCu
rem
/g
hematite
, pH=5.06). Sulphate was the common anion in both
methods, indicating that the way in which species are introduced to the system should be taking into account.
Method I was more effective than method II. Considering both methods, the following order of effectiveness
has been established in the removal of copper by hematite:
H
2
PO
4
-
≫CH
3
COO
-
≫SO
4
2-
≫NO
3
-
.
Key words: Adsorption, anionic species, Cu, hematite, removal.
EFEITO DOS ÂNIONS H
2
PO
4
-
, CH
3
COO
-
, SO
4
2-
E NO
3
-
NA
REMOÇÃO DE CU PELO MINERAL HEMATITA
ABSTRACT
Nesta pesquisa se estudo o efeito dos ânions H
2
PO
4
-
, CH
3
COO
-
, SO
4
2-
e NO
3
-
na remoção do cobre pelo
mineral hematita, utilizando experimentação por carga. Se realizou um estúdio comparativo dos sistemas de
adsorção considerando como referência o sistema com presença do ânion nitrato foi empregada como técnica
de medida a espectrometria de absorção atómica em chama. Foram variados os parâmetros analíticos como
concentração do metal, concentração dos ânion e do pH da solução. Foram empregados métodos para
introduzir espécies iônicas ao sistema de adsorção. No método I, se adicionaram sais, uma proporcionou o
ânion e outra o metal, sendo obtidos os melhores resultados para a remoção do cobre pela hematita, os quais
foram: H
2
PO
4
-
(11,14 ± 0,20 mgCu
rem
/g
hematita
, 784,13% incrementou, pH=4,01) > CH
3
COO
-
(9,85 ± 0,31
mgCu
rem
/g
hematita
, 681,74% incrementou, pH=5,05) > SO
4
2-
(7,21 ± 0,23 mgCu
rem
/g
hematita
, 472,22%
incrementou, pH=5,05); a concentração do metal foi de 500 mg/L enquanto à do ânion foi de 0,001 mol&L em
todos os casos. No método II, se adicionou só um sal que proporcionou as espécies problemas, os resultados
foram SO
4
2-
(1,63 ± 0,02 mgCu
rem
/g
hematita
, 29,37% incrementou, pH=5,08) > sistema de referência (1,26 ± 0,03
mgCu
rem
/g
hematita
, pH=5,06. O sulfeto foi o ânion comum em ambos os métodos, indicando que a forma na qual
se introduzem as espécies ao sistema é importante, o método I é mais efetivo do que o método II.
Considerando ambos os métodos, se conseguiu estabelecer a seguinte ordem de efetividade na remoção de
cobre em hematita:
H
2
PO
4
-
≫CH
3
COO
-
≫SO
4
2-
≫NO
3
-
.
.
Palavras chaves: Adsorção, Cu, espécies aniônicas, hematita, remoção.
1. INTRODUCCIÓN
Una de las principales amenazas como fuente de contaminación es la presencia de iones
de metales pesados, los cuales son producto de los residuos desechados de actividades
industriales y metalúrgicas, a través de efluentes de agua que posteriormente son vertidos
sobre los suelos, causando acumulación de estos metales, tanto en su superficie, como en
las plantas y organismos vivos (Chakravarty y col., 2010). A diferencia de los contaminantes
orgánicos, los metales pesados no sufren degradación microbiana o química y permanecen
en el sitio durante un largo tiempo después de su introducción (Bolan y col., 2014; Mahar y
col., 2015). Los metales o metaloides de preocupación inmediata son Al, As, Cd, Cr, Co,
Cu, Fe, Pb, Mg, Hg, Ni y Zn, comúnmente asociados con la contaminación y problemas de
toxicidad (Rajendran y col., 2011; Salem y Akbary, 2011).