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Lic. Yulia Almary Wilbert Rangel et al.                                                                                                           

 

50

 

 

%increase,  pH=5.05)  >  SO42-  (7.21±0.23  mgCu

rem

/g

hematite

,  472.22  %increase,  pH=5.05);  the  metal 

concentration was 500 mg/L while the anion was 0.001 mol/L in every system. In method II was added a single 
salt which supplied the problem ions, the results were: SO42- (1.63±0.02 mgCu

rem

/g

hematite

, 29.37 %increase, 

pH=5.08) > reference system (1.26±0.03 mgCu

rem

/g

hematite

, pH=5.06). Sulphate was the common anion in both 

methods, indicating that the way in which species are introduced to the system should be taking into account.  
Method I was more effective than method II. Considering both methods, the following order of effectiveness 
has been established in the removal of copper by hematite: 

H

2

PO

4

-

≫CH

3

COO

-

≫SO

4

2-

≫NO

3

-

.

 

 
Key words: Adsorption, anionic species, Cu, hematite, removal. 

 

EFEITO DOS ÂNIONS H

2

PO

4

-

, CH

3

COO

-

, SO

4

2-

 E NO

3

-

 NA 

REMOÇÃO DE CU PELO MINERAL HEMATITA 

 

ABSTRACT 

Nesta  pesquisa  se estudo  o efeito  dos ânions  H

2

PO

4

-

,  CH

3

COO

-

,  SO

4

2-

  e  NO

3

-

  na  remoção  do  cobre  pelo 

mineral hematita, utilizando experimentação por carga. Se realizou um estúdio comparativo dos sistemas de 
adsorção considerando como referência o sistema com presença do ânion nitrato foi empregada como técnica 
de medida a espectrometria de absorção atómica em chama. Foram variados os parâmetros analíticos como 
concentração  do  metal,  concentração  dos  ânion  e  do  pH  da  solução.  Foram  empregados  métodos  para 
introduzir espécies iônicas ao sistema de adsorção. No método I, se adicionaram sais, uma proporcionou o 
ânion e outra o metal, sendo obtidos os melhores resultados para a remoção do cobre pela hematita, os quais 
foram:  H

2

PO

4

-

  (11,14  ±  0,20  mgCu

rem

/g

hematita

,  784,13%  incrementou,  pH=4,01)  >  CH

3

COO

-

  (9,85  ±  0,31 

mgCu

rem

/g

hematita

,  681,74%  incrementou,  pH=5,05)  >  SO

4

2- 

(7,21  ±  0,23  mgCu

rem

/g

hematita

,  472,22% 

incrementou, pH=5,05); a concentração do metal foi de 500 mg/L enquanto à do ânion foi de 0,001 mol&L em 
todos os casos. No método II, se adicionou só um sal que proporcionou as espécies problemas, os resultados 
foram SO

4

2-

 (1,63 ± 0,02 mgCu

rem

/g

hematita

, 29,37% incrementou, pH=5,08) > sistema de referência (1,26 ± 0,03 

mgCu

rem

/g

hematita

, pH=5,06. O sulfeto foi o ânion comum em ambos os métodos, indicando que a forma na qual 

se  introduzem  as  espécies  ao  sistema  é  importante,  o  método  I  é  mais  efetivo  do  que  o  método  II. 
Considerando ambos os métodos, se conseguiu estabelecer a seguinte ordem de efetividade na remoção de 
cobre em hematita: 

H

2

PO

4

-

≫CH

3

COO

-

≫SO

4

2-

≫NO

3

-

.

.

 

 
Palavras chaves: Adsorção, Cu, espécies aniônicas, hematita, remoção. 

 

1.  INTRODUCCIÓN 

Una de las principales amenazas como fuente de contaminación es la presencia de iones 

de metales pesados, los cuales son producto de los residuos desechados de actividades 

industriales y metalúrgicas, a través de efluentes de agua que posteriormente son vertidos 

sobre los suelos, causando acumulación de estos metales, tanto en su superficie, como en 

las plantas y organismos vivos (Chakravarty y col., 2010). A diferencia de los contaminantes 

orgánicos, los metales pesados no sufren degradación microbiana o química y permanecen 

en el sitio durante un largo tiempo después de su introducción (Bolan y col., 2014; Mahar y 

col., 2015). Los metales o metaloides de preocupación inmediata son Al, As, Cd, Cr, Co, 

Cu, Fe, Pb, Mg, Hg, Ni y Zn, comúnmente asociados con la contaminación y problemas de 

toxicidad (Rajendran y col., 2011; Salem y Akbary, 2011).